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基本反应类型与化学方程式的书写

化合反应

示例1: 氢气燃烧生成水

H₂ + O₂ → H₂O

示例2: 甲烷燃烧生成水和二氧化碳

CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O

分解反应

示例1: 碳酸分解生成水和二氧化碳

H₂CO₃ → CO₂ + H₂O

示例2: 氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气

2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑

置换反应

示例1: 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气

Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

示例2: 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁

3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

复分解反应

示例1: 盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水

HCl + NaOH → NaCl + H₂O

示例2: 硫酸铜与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀

CuSO₄ + Ba(OH)₂ → Cu(OH)₂↓ + BaSO₄↓

金属及其化合物

金属的活动性顺序

• K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

常见金属与氧气的反应

• 镁条在空气中燃烧：2Mg + O₂ → 2MgO
• 铝箔在空气中加热：4Al + 3O₂ → 2Al₂O₃
• 铁钉在纯氧中点燃：3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄

金属与酸的反应

• 锌粒与稀盐酸：Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂↑
• 铁片与稀硫酸：Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂↑

金属氧化物与酸的反应

• 氧化钙与盐酸：CaO + 2HCl → CaCl₂ + H₂O
• 氧化铁与盐酸：Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

金属盐之间的转化

• 硝酸银与盐酸：AgNO₃ + HCl → AgCl↓ + HNO₃
• 硫酸铜与氯化钡：CuSO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + CuCl₂

非金属及其化合物

碳单质的可燃性和还原性

• 木炭在氧气中充分燃烧：C + O₂ → CO₂
• 焦炭还原氧化铜：C + 2CuO → 2Cu + CO₂

硫及其化合物

• 硫粉在空气中的燃烧：S + O₂ → SO₂
• 二氧化硫与水的反应：SO₂ + H₂O → H₂SO₃

氮及其化合物

• 氨气和氢气合成尿素：NH₃ + CO₂ → NH₄HCO₃
• 硝酸根离子与氢离子的反应：HNO₃ + H⁺ → NO₃⁻ + H₂O

有机物

乙醇的催化氧化

2CH₃CH₂OH + O₂ → 2CH₃CHO + 2H₂O

乙酸与醇类的酯化反应

CH₃COOH + CH₃CH₂OH → CH₃COOCH₂CH₃ + H₂O

其他重要反应

中和反应

• 盐酸与氢氧化钠溶液的中和：NaOH + HCl → NaCl + H₂O

双水解

• 碳酸氢钠与硫酸铝钾的双水解：3NaHCO₃ + AlK(SO₄)₂ → Al(OH)₃↓ + Na₃BO₃ + 3CO₂↑

络合反应

• 铁离子与EDTA形成配合物的反应：Fe³⁺ + EDTA⁴⁻ → [Fe(EDTA)]⁵⁻

氧化还原反应

• 过氧化氢分解产生水和氧气：2H₂O₂ → 2H₂O + O₂↑

以上是必修一化学方程式的重要汇总，涵盖了常见的化学反应类型以及各类物质间的反应关系。在学习过程中，同学们应熟练掌握这些化学方程式的书写和使用，以提高自己的化学知识水平和应用能力。